Wie man eine Rücktitration durchführt

meisten Produkte, denen wir täglich begegnen, enthalten gelöste Chemikalien, die in hohen Konzentrationen schädlich sein können. Zum Beispiel kann zu viel Alkali in Duschgels und Shampoos Hautreizungen verursachen. Chemiker können die Konzentration dieser Chemikalien durch eine volumetrische Analyse überprüfen.

Um die volumetrische Analyse durchzuführen, verwenden wir eine Methode namens Titration, die Folgendes umfasst:

• eine Lösung unbekannter Konzentration (Analyt in einem Konuskolben)
• eine Lösung mit bekannter Konzentration (Titriermittel in der Bürette)

Titrationen werden verwendet, um quantitative Informationen über chemische Reaktionen zu erhalten, wie z. B. die Konzentration einer Lösung oder die Stöchiometrie einer Reaktion.

Säure-Base-Titrationen

Direkte Titrationen, bei denen eine Säure wie Salzsäure verwendet wird Säure und eine Base, wie z. B. Natriumhydroxid, werden als Säure-Base-Titrationen bezeichnet.

Bei einer typischen Titration wird ein bekanntes Volumen einer Standardlösung eines Reaktanten (oder eines Reaktanten mit bekannter Konzentration) mit einer Pipette in einen Erlenmeyerkolben gemessen. Eine Lösung des anderen Reaktanten (mit unbekannter Konzentration) wird dann aus einer Bürette langsam in den Erlenmeyerkolben gegeben, bis die Reaktion zwischen den beiden Substanzen abgeschlossen ist.

Bei einer Säure-Base-Neutralisationsreaktion wird der Abschluss der Reaktion oft durch die Feststellung der Farbänderung eines Indikators ermittelt, der dem Reaktionskolben zugesetzt wird.

Dies ermöglicht es uns, das Titriermittelvolumen zu bestimmen, das erforderlich ist, um vollständig mit einem festen Volumen einer Lösung unbekannter Konzentration (Analyt) zu reagieren.

Die unbekannte Konzentration kann dann leicht durch stöchiometrische Berechnungen bestimmt werden.

Also, wann brauchen wir Rücktitrationen?

Rücktitrationen werden in der Regel verwendet, wenn eine direkte Titration nicht möglich ist ,

z. B. wenn es sich um feste Substanzen wie CaCO ₃ handelt, bei denen der Endpunkt schwer zu bestimmen ist,

z. B. wenn es sich um flüchtige Substanzen wie Ammoniak und Jod handelt, bei denen es aufgrund von Stoffverlust während der Titration zu Ungenauigkeiten kommt.

Bei der Rücktitration wird ein bekannter Überschuss eines Reagenzes A mit einem unbekannte Menge an B . Die Menge an nicht umgesetztem A wird dann durch Titration mit einem Reagenz C bekannter Konzentration bestimmt. Aus den Titrationsergebnissen können durch einfache stöchiometrische Berechnungen die Menge an nicht umgesetztem A und die Menge an B ermittelt werden.

5 einfache Schritte bei der Berechnung der Rückentitration:

1. Bestimmen Sie die Menge an C, die in der Titration benötigt
wird
2. , ermitteln Sie mit Hilfe der Stöchiometrie die Menge an A, die in der Titration mit C reagiert hat
3. Beachten Sie, dass die Menge an A, die in der Titration mit C reagiert hat = Menge an A, die in der früheren Reaktion nicht mit B reagiert hat
4. Daher ist die Menge an A, die mit B reagiert hat in der früheren Reaktion = Gesamtmenge (bekannter Überschuss) von A, die ursprünglich hinzugefügt wurde – Menge an A, die nicht früher mit B reagiert hat (d.h. Menge an A, die mit C in der Titration reagiert hat)
5. Wenn man jetzt weiß, wie viel A mit B reagiert hat, kann man mit Hilfe der Stöchiometrie die Menge an B ermitteln

Das folgende Balkenmodell wird Ihnen helfen zu verstehen, wie die 5 Schritte zur Lösung von Fragen zur Rücktitration verwendet werden.

Werfen wir einen Blick auf eine Prüfungsfrage, die mir einer meiner Schüler in unserem wöchentlichen A-Level JC1 H2 Chemieunterricht kürzlich gestellt hat:

Frage:

Eine Probe von unreinem Magnesium wurde analysiert, indem man es mit überschüssigem HC l reagieren ließ Lösung. Nachdem 1,32 g des unreinen Metalls mit 100 ^cm3 von 0,750 moldm ^-3 HC l behandelt wurden, benötigte die verbleibende Lösung 50 cm ³ eines 0,250 moldm ^-3 wässrigen Natriumhydroxids zur vollständigen Neutralisation. Unter der Annahme, dass die Verunreinigungen nicht mit der Säure reagieren, wie hoch ist der Massenanteil von Mg in der Probe? [Antwort: 57.5%]

Möchten Sie Stift und Papier mitnehmen und es zuerst selbst ausprobieren, bevor Sie auf das Video unten klicken, um Schauen Sie sich meine vorgeschlagene Antwort an?

Es ist wichtig, dass Sie die Konzepte der Rücktitration beherrschen, da sie sowohl in Ihren schriftlichen Chemieprüfungen als auch in Ihren praktischen Chemieprüfungen erscheinen werden!

Klicken Sie auf den folgenden Link, um ein Video über 5 einfache Schritte zur Lösung von Fragen zur Rücktitration in der volumetrischen Analyse zu erhalten.

H2 Chemie Video über 5 einfache Schritte zur Lösung von Fragen zur Rücktitration in der volumetrischen Analyse

Länge des Videos: 10,53 Minuten

Nun, wenn Sie beim Lesen meines Beitrags über die Rückentitration so weit gekommen sind, wie wäre es, wenn Sie selbst eine Frage zur Rückentitration ausprobieren? Lassen Sie mich wissen, wie Sie es finden. Sind Sie in der Lage, es mit den Strategien, die ich im Chemie-Video gezeigt habe, leicht zu lösen?

Fragestellung:

Eine Ammoniumchlorid-haltige Probe wurde mit 100 cm ³ 1,00 moldm ^-3 Natriumhydroxid erwärmt. Nachdem das gesamte Ammoniak abgetrieben worden war, benötigte die überschüssige Natronlauge 50,00 cm ³ von 0,250 moldm ^-3 Schwefelsäure zur Neutralisation. Welche Masse an Ammoniumchlorid enthielt die Probe? Überlassen Sie Ihre Antwort 3 signifikanten Zahlen. [Klicken Sie auf diesen Link, um die vorgeschlagene Lösung zu finden]

Ich hoffe, Sie finden Der Inhalt ist leicht zu verstehen und wenn Sie Fragen haben, hinterlassen Sie mir unten einen Kommentar. Fühlen Sie sich frei, diesen Blogbeitrag mit Ihren Freunden zu teilen und lernen Sie gemeinsam die wichtigsten Konzepte der H2-Chemie kennen.

Abonnieren Sie meinen Blog, um 2 Updates pro Monat per E-Mail zu erhalten!

PS: Unter  verwandten Artikeln unten gibt es mehrere Blogpost-Diskussionen und Fragen zu Rücktitrationen und volumetrischer Analyse. Sie können auch eine Stichwortsuche über das Suchfeld in der oberen rechten Ecke durchführen.

Verwandte Artikel: